Konsep Mol

Konsep Mol

     Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut dengan mol. Satu mol zat mengandung partikel yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,02 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro. Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion seperti dijelaskan dengan contoh-contoh di bawah. Perhatikan Contoh-contoh berikut:

• 1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (dalam hal ini partikel unsur besi adalah atom). Jadi jumlah partikel besi adalah sama dengan jumlah atom besi.

• 1 mol air (H2O) mengandung 6,02 × 1023 molekul air (dalam hal ini partikel senyawa air adalah molekul). Jadi jumlah partikel air adalah sama dengan jumlah molekul air.

• 1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+ (dalam hal ini partikel ion Na+ adalah ion). Jadi jumlah partikel Na+ adalah sama dengan jumlah ion Na+ .

• 5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul CO2.

• 0,2 mol hidrogen mengandung 0,2 × 6,02 × 1023 = 1,204 × 1023 atom hidrogen.

Menghitung Jumlah Partikel Suatu Zat.

Hubungan antara jumlah partikel dalam zat dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan formula sebagai berikut:

N = n x L

nn

Keterangan:

N = jumlah partikel

n = mol

L = tetapan Avogadro = 6,02 × 1023  partikel/mol

 

Contoh:

Jumlah partikel (atom emas) yang dimiliki oleh 5 mol emas murni adalah:

X = n × 6,02 × 1023  partikel/mol

X = 5 mol × 6,02 × 1023  partikel/mol

X = 3,01 × 1024  atom emas

Jadi dalam 5 mol emas terdapat 3,01 x 1024  atom emas.

 

Menghitung Jumlah Massa Molar Suatu Zat.

     Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa molar umumnya dinotasikan dengan mm. Massa 1 mol zat sama dengan massa molekul relatif zat tersebut dengan satuannya dinyatakan oleh gram/mol. Massa molekul relatif biasanya dinyatakan dengan Mr. Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar adalah sama dengan massa atom relatifnya dalam satuan gram/mol. Massa atom relatif biasa dinotasikan dengan Ar

Perhatikan Contoh-contoh berikut:

• Massa molar kalsium (Ca) = massa dari 1 mol kalsium (Ca) = massa relatif atom (Ar) Ca = 40 gram/mol.

• Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = massa relatif atom (Ar ) Fe = 56 gram/mol.

• Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = = massa relatif atom (Ar ) Al = 27 gram/mol.

Dengan demikian diketahui bahwa:

Massa molar Ca = 40 gram/mol

Massa molar Fe = 56 gram/mol

Massa molar Al = 27 gram/mol

 

Menghitung Jumlah Mol Suatu Zat

     Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon –12. Sedangkan Massa satu mol zat dinamakan massa molar (dinotasikan sebagai Mr). Besarnya massa molar zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif zat yang dinyatakan dalam satuan gram per mol. Jumlah mol yang terkandung dalam suatu zat dapat diformulasikan sebagai berikut:

nnn

nnnn

Keterangan:

n = mol

M = massa zat atau massa molekul (gram)

Ar = massa atom relatif (gram/mol)

Mr = massa molekul relatif

nnnnn

(soeprodjo)

Contoh Perhitungan Mol:

Jumlah mol untuk besi sebanyak 560 gram adalah:

M = 560 gram

Ar Fe = 56 gram/mol

Karena massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan massa molar besi, maka satuan massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan gram/mol. Jadi jumlah mol dalam 560 gram zat besi adalah:

n = 560 gram/56 gram/mol

n = 10 mol